Для общего представления запишем уравнения реакции.

С + О₂ = СО₂

2С + О₂ = 2СО

Известные данные:

V(СО + СО₂) = 44,8 л

М(СО + СО₂)ср. = 34 г/моль

Объём газа при н. у. равен 22,4 л/моль. Значит, у нас всего:

n(СО + СО₂) = 44,8 / 22,4 = 2 моль газовой смеси.

Считаем молярную массу оксидов углерода.

М(СО) = 12 + 16 = 28 г/моль

M(СО₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль

Теперь примем количество вещества СО за х моль, а СО₂ - за у моль. Тогда получим систему уравнений:

х + у = 2 (1)

28х + 44у = 34 * 2 (2)

Выразим из первого уравнения х и подставим во второе.

х = 2 - у

28 * (2 - у) + 44у = 68

56 - 28у + 44у = 68

16у = 12

у = 0,75 моль - количество вещества СО₂

х = 2 - 0,75 = 1,25 моль - количество вещества СО.

Найдём массу угарного газа, умножив количество вещества на молярную массу.

m(CО) = 1,25 моль * 28 г/моль = 35 г.

Ответ: m(CО) = 35 г.