На олимпиаде по химии двадцать седьмого сентября для учащихся девятых классов было данное задание предложено. В условии сказано, что в раствор натриевой щелочи с гидрооксидом натрия добавили еще углекислый газ, а потом и одноосновную уксусную кислоту. Давайте, вспомним, что она собой представляет. Данная кислота относится к классу предельных карбоновых кислот. У нее имеется только один атом заменяемый, его она в водных растворах выделяет. Школьникам нужно ответить на два вопроса: про массу твердого гидрооксида и про массовую долю натриевой щелочи. Верные ответы будут такие: к раствору добавили 20 грамм твердого гидрооксида натрия, а массовая доля натриевой щелочи стала 33,3.

1. При пропускании избыток углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия:

NaOH + CO2 = NaHCO3

1. При добавлении уксусной кислоты выделяется углекислый газ:

NaHCO3 + СН3СOOH = CH3COONa + CO2.

1. Выделившийся газ собрали и пропустили через избыток гашёной извести:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

1. Определяем массу СО2 в 200 г осадке (CaCO3):

М(CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

CaCO3 --> CO2

100 г --- 44 г

200 г --- х. х=200*44/100 = 88г СО2.

1. Определяем массу NaOH реагирующую с углекислым газом:

NaOH --- CO2

40 г --- 44 г

х ------ 88 г.

х = 40*88/44 = 80 г NaOH.

1. Определяем массу NaOH в 200 г 20%-ного раствора:

200 г --- 100%

х ------- 20%

х = 200*20/100 = 40 г NaOH.

1. Определяем добавленную массу NaOH:

80 г - 40 г = 40 г.

1. Определяем массовую долю натриевой щёлочи в растворе после добавления твёрдого NaOH:

200 г раствор + 40г добавленный NaOH = 240 г новый раствор.

240 г --- 100%

80 г ---- х

х = 80*100/240 = 33,3%