Какую массу воды нужно добавить к 48,2 г железоаммонийных квасцов?
Вычислите массу воды которую нужно добавить к 48.2 г железоаммонийных квасцов, для того чтобы получить раствор, в котором массовая доля сульфат железа (3) равна 6,25%
Ответы (1)
Добрый день:)
Запишем формулу железоаммонийных квасцов - NH4Fe(SO4)2·12H2O. Удобнее всего для решения задачи записать ее таким образом: Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4+24H2O.
Найдем суммарную молекулярную массу записанного:
M =56*2+3*(32+16*4)+(14+1*4)*2+32+16*4+24*(1*2+16) = 112 +288 + 36 + 32 + 64 + 432 = 964 г/моль
Найдем массовую долю сульфата в этом веществе: w(Fe2(SO4)3) = 56*2+3*(32+16*4)/964= 400/964 = 0.415 (41.5%)
То есть в исходном образце у нас 48.2*0.415 = 20.0 г сульфата железа.
Теперь примем за х количество воды, которые нужно добавить.
20/(48.2 + х) = 0.0625
20 = 3.0125 + 0.0625х
16.9875 = 0.0625х
х = 271.8 г воды (или 271.8 мл, т.к. плотность воды - 1 г/мл).
Итого, 271.8 г воды нужно добавить к квасцам, чтобы получить нужную концентрацию.
ВКонтакте