Это историческая традиция (то к чему привыкли). Так что при расчетах атомной массы химических элементов используют 1/12 массы атома углерода. В современной науке за основу принята единица атомной массы (а.е.м.), которая равна 1/12 массы нейтрального атома углерода-12. Но возникает вопрос почему именно углерода?

Углерод-12 является стабильным изотопом углерода. Это означает, что он не подвержен радиоактивному распаду, поэтому его масса остается постоянной со временем. Водород же имеет несколько изотопов, включая нестабильный тритий, что делает использование водорода менее удобным.

Атом углерода-12 состоит из 6 протонов, 6 нейтронов и 6 электронов. Такая структура позволяет легко определить точное значение массы этого изотопа.

Ну а исторические причины: были попытки применить разные стандарты например кислород-16 и водород-1.

В 1960 году Международная комиссия по атомным весам приняла решение использовать углерод-12 как эталон. Что дало упрощение расчетов и обеспечения единообразия в научных исследованиях.